【題目】甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 辛是金屬元素，元素符號為Ge
C. 丙和庚的原子核外電子數相差13
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】C
【解析】試題分析：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，則戊為C，甲與戊的原子序數相差3，則甲為Li，可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga。A．同主族從上到下金屬性增強，由金屬活動順序表可知Ca的金屬性比Na強，則金屬性：甲＜乙＜�。煌芷谧宰蠖以影霃綔p小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為：辛＞己＞戊，故A錯誤；B．辛為Ga元素，故B錯誤；C．丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素，故二者原子序數相差13，故C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤，故選C。
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【題目】對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是
A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-
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【題目】下列有關金屬的敘述中，正確的是
A．金屬元素的單質在常溫下都是固體
B．易失電子的物質一定是金屬
C．原子核外的最外層只有一個電子的元素一定是金屬元素
D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
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【題目】下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）
A. 在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-
B. 能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
C. 在pH=l 的溶液中：SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-
D. 含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
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【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A.MgCl2晶體、食鹽溶液
B.Na2O，干冰
C.熔融的KOH，液態汞
D.醋酸、氨水
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【題目】120 mL濃度為1mol/L的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，在還原產物中Cr元素的化合價（ ）
A.+3
B.+1
C.+4
D.+2
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【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。
①儀器b的名稱是___________，作用為__________。
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是___________。
(2)查閱資料發現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→___→___→___G，裝置B的作用是_________。
(3)已知：
。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。_________________。
(4)為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）；
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+]（藍色）。
①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。
②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為______________。
③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為_____________。
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【題目】下列各組混合物的總物質的量均為amol，組內物質按任意比例混合，完全燃燒時消耗O2的物質的量不變的是
A. 甲烷、甲醇、甲醛 B. 乙炔、苯、1，3-丁二烯 C. 丙烯、2-丁烯、丁醛 D. 乙醇、乙烯、丙烯酸(
)
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【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是（ ）
A.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D.SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+
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