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【題目】對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是

A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】

試題分析：A．因Fe3+、I-能發生氧化還原反應，不能共存，且Fe3+的溶液為棕黃色，與無色不符，故A錯誤；B．因Mg2+、OH-結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32-結合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，則實驗報告正確，故D正確；故選D。

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【題目】請分別寫出符合下列要求的有機物的結構簡式，這些有機物完全燃燒后產生的CO2和水蒸氣的體積V滿足下列比值（各寫一種）

（1）V（CO2）：V（H2O）=1：2，__________________________；

（2）V（CO2）：V（H2O）=2：3，__________________________；

（3）V（CO2）：V（H2O）=1：1，__________________________；

（4）V（CO2）：V（H2O）=2：1，__________________________；

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C. 液氧在燃燒過程中作氧化劑 D. 煤油作燃料污染小

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A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

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【題目】實驗I：反應產物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是；B裝置中的現象是。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是。

（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是。

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是。

實驗Ⅱ：反應產物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+

（6）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取該溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25．00 mL。若反應消耗銅的質量為6．4 g，則硫酸銅的產率為。