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下列敘述正確的是

A．氯化銫晶體中，每1個Cs⁺與其他8個Cs⁺等距離緊鄰

B．金剛石網狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環中，最小的環上有4個碳原子

C．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同	B．第一電離能 As>Ga
C．電負性 As>Ga	D．原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式為__________；
（3）AsH₃空間形狀為___________；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；
Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業。
（4）請解釋金屬銅能導電的原因， Cu²⁺的核外電子排布式為__________________________。
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是，理由是。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）₂₂Ti元素基態原子的價電子層排布式為。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，價電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，則它的化學式是。

III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是（填字母代號）

A．氙的含量比較豐富	B．氙的相對原子質量大
C．氙原子半徑大，電離能小	D．氙原子半徑小，電負性大

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO₃為分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結構可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。
（2）請在上圖中把CuSO₄·5H₂O結構中的化學鍵用短線“——”表示出來。
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中呈正四面體的原子團是______________，雜化軌道類型是sp³的原子是____________________________。
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？________________________________。
（6）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）___________，此配合物中的Co化合價為__ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類型不同，其結構和性質也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數據。

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/ kJ·mol^-1	3791	3410	3223	3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是 ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃ ▲ SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，當氨水冷卻時，可以將NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶體沉淀出來。
①2NH₃·H₂O的晶體類型為 ▲ 。
②NH₃極易溶于水，其主要原因是 ▲ 。
⑶CaF₂的晶體結構如圖所示。

①CaF₂晶體中鈣離子的配位數是 ▲ 。
②一個CaF₂晶胞中包含 ▲ 個鈣離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于離子晶體的是：

A．鈉	B．金剛石
C．干冰	D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含有自由移動氯離子的是

A．氯酸鉀

B．液態氯化氫

C．熔融的氯化鉀

D．液氯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(22分) 乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC₂與水反應生成乙炔。
(1) CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的

鍵數目為。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,紅棕色沉淀。Cu⁺基態核外電子排布式為。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈

。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數目最多為。
(4) CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數目為。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為。
②甲醛分子的空間構型是；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為。

③在1個Cu₂O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（）
①熔點：金剛石>晶體硅>單質硫
②氣態氫化物穩定性：H₂O>HF>H₂S
③同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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