Question

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是 （選填編號）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5

c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S

（2）標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e → 2H++ O2↑

還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為 。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是 >___________(填寫化學式)。

（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是

mol。

Answer 1

【答案】（1）d （2分）

（2） 6MnO4－+ 5CuS （2分，系數(shù)1分，電子轉移的數(shù)目和方向都對1分）

（3）6.02×1023 （1分）； KMnO4> H2O2(或O2) （1分）

（4）2.5 （2分）

【解析】試題分析：：（1）a．反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，化合價升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正確； b．錳元素化合價降低，從+7價降低為+2價，Cu2S元素化合價都升高做還原劑，1molMnO4-得到5mol電子，反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCu2S失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5，故b正確； c．生成2.24LL（標況下）SO2時，物質的量為0.1mol；反應的Cu2S物質的量為0.1mol，反應中轉移電子的物質的量是：

所以電子轉移共0.8mol，故c正確； d．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強弱關系是：Mn2+＜Cu2S，故d錯誤．故選d．

（2）反應②中Mn元素化合價降低，從+7價降低為+2價，1molMnO4-得到5mol電子，CuS中硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCuS失去6mol電子，則二者物質的量之比為6：5，轉移電子數(shù)目為5×6=30，可表示為，故答案為：；

（3）由H2O2-2e→2H++O2↑可知，反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為0.5×2×NA=NA，在反應中MnO4-為氧化劑，H2O2為還原劑，則氧化性MnO4-＞H2O2，故答案為：NA；MnO4-；H2O2；

（4）反應2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol為H2O2被氧化生成，有1mol為H2O2自身發(fā)生氧化還原反應生成，則1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol，故答案為：2.5。