【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是( )
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤
考前必練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有M、X、Y、Z四種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；② M 和Y組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③ XZ分子與Y2分子中質(zhì)子數(shù)相等；④ Y、Z在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。
回答下列問題：
（l）M與X、Y形成的18e-分子的化學(xué)式分別為_____、______。
（2）經(jīng)測(cè)定M2Z2為二元弱酸，M2Z2的電離方程式為______；常用硫酸與BaZ2反應(yīng)來制備M2Z2_________________，
（3）由M、Y、Z三種元素組成的離子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用離子方程式說明原因：______________。
（4）將9gX單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 該溶液中含有SO42- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCN |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是
A.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
B.CH2＝CH(CH3)C＝CH2 2-甲基-1,3-二丁烯
C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羥基丁醇
D.CH3CH2CHClCCl2CH3 2，2，3-三氯戊烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A 為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見金屬單質(zhì)。
(1) C的化學(xué)式為____________。
(2) A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：
已知：
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，化學(xué)名稱是________________________。
(2)B的分子式為__________________________。
(3)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4)①和③的反應(yīng)類型分別是___________、______________。
(5)C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的化學(xué)方程式是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是
A. c1：c2=1：3
B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D. c1的取值范圍為0< c1<0.14mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱
B. 如果反應(yīng)在加熱時(shí)才能發(fā)生，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的△H＜0
D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是 （選填編號(hào)）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是： Mn2+> Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2－2e → 2H++ O2↑
還原反應(yīng)：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 >___________(填寫化學(xué)式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
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