Question

【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質Na2SO4，按下列流程進行凈化，請在流程中的（ ）中寫上合適的試劑，在［ ］中寫上實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為________、_________、_________、________。

（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_________、_________。

（3）寫出有關的化學方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

（4）操作④所用到的玻璃儀器有_____________。

Answer 1

【答案】①蒸餾水；溶解

②BaCl2溶液

③Na2CO3溶液

④過濾

⑤稀鹽酸

⑥蒸發結晶

②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 燒杯、漏斗、玻璃棒等

【解析】試題分析：因為要除去氯化鈉晶體中含有少量的Na2SO4雜質，實質就是除去硫酸根，①根據實驗流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉兩種物質，故①中加入的試劑為蒸餾水，操作名稱為溶解；②向溶液中加入過量的氯化鋇，把溶液中的硫酸根都轉化成沉淀，故②中加入的試劑為BaCl2溶液；③加入過量的碳酸鈉溶液，把第二步中過量的氯化鋇除去，這樣得到的混合液中含有硫酸鋇沉淀還有碳酸鈉和氯化鈉溶液，故③中加入的試劑為Na2CO3溶液；④是過濾操作除去生成的硫酸鋇沉淀，故④的操作是過濾；⑤向濾液中加入適量的鹽酸，除去過量的碳酸鈉溶液，得到純凈的氯化鈉溶液，故⑤中加入的試劑為稀鹽酸；⑥再通過蒸發結晶操作得到純凈的氯化鈉晶體，故⑥的操作是蒸發結晶；

（1）故操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為：蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸；

（2）故操作①、④、⑥的操作名稱分別為：溶解、過濾、蒸發結晶；

（3）第②步是加入過量的氯化鋇，把溶液中的硫酸根都轉化成沉淀，故方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；第⑤步是加入適量的鹽酸，除去過量的碳酸鈉溶液，故方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02↑

（4）操作④為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等。