【題目】下列物質中，屬于非電解質的是（ ）
A. 銅絲 B. 氯化鈉 C. 濃硫酸 D. 乙醇
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質Na2SO4，按下列流程進行凈化，請在流程中的（ ）中寫上合適的試劑，在［ ］中寫上實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：
（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為________、_________、_________、________。
（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_________、_________。
（3）寫出有關的化學方程式：
第②步：_____________________________。
第⑤步：_____________________________。
（4）操作④所用到的玻璃儀器有_____________。
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中的信息，回答下列問題 ：
溶質的物質的量濃度/ | 溶液的密度/ |
| |
硫酸 |
|
| |
氨水 |
|
|
（1）表中硫酸的質量分數為__________(不寫單位，用含
、
的代數式表示)。
（2）物質的量濃度為
的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為___________。
（3）物質的量濃度為
的氨水與
的氨水等質量混合，所得溶液的密度______(填
“大于”、“小于”或“等于”，下同) 
，所得溶液的物質的量濃度________
(設混合后溶液的體積變化忽略不計)
（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應的離子方程式___________________________.
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【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。
（2）A的電子式為________________________________。
（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_______________________
（4）寫出B＋C―→D的化學方程式______________________________
寫出E＋G―→F的離子方程式___________________________________
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【題目】在一定溫度下
，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)
3Z(g)。此反應達到平衡的標志是（ ）
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
kJ·mol
)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
請寫出下列物理量的關系：
（1）濃度c1與c2__________________2c2與c3 ________________
（2）能量a與b __________________2b與c___________________
（3）壓強p1與p2_________________2p2與p3 __________________
（4）轉化率α1與α2_________________α2與α3___________________
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【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜，某學習小組以Fe（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產物，查閱資料，根據硝酸鹽受熱分解的規律，提出如下4種猜想：
甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2
（1）．實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是__________________．
針對上述猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）．實驗過程
①儀器連接后，放人固體試劑之前，應______________
②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開K，___________，后再關閉K，用酒精燈加熱
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.6g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象．
（3）．實驗結果分析討論:
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析,可初步確認分解產物中有____________。
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中溶液顏色會退去；另一個同學認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是_________________。
③為了驗證是否有O2，某同學另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設產生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現象是紅棕色消失，液面上升，進入試管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請寫出Fe（NO3）2受熱分解的化學方程式______________,通入O2的物質的量為_____________。
④小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。寫一點不足之處：__________________________。
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【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋ 下列說法錯誤的（ ）
A. 充電時，反應每生成2molH＋時電子轉移的物質的量為2mol
B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
D. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色
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