Question

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：氣體B是_____________，H是_______________，
（2）寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式：______________________________________;
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;
（4）寫出反應“F→G”的離子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是：_______________________________;
其反應的原理是（化學方程式）_________________________________________________.
（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學式），其現象是
_________________________________.

Answer 1

（1）HCl ，  Fe 
（2）2Al＋2OH^-＋2H₂O=2 AlO₂^-＋3H₂↑
（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－+2H₂O
（5） 先出現白色沉淀，隨即變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（6） KSCN， 溶液變為血紅色，

解析試題分析：K為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）₃，則溶液J中含有Fe³⁺，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl₂，D應為H₂，E應為氧化性氣體Cl₂，B應為HCl，H為Fe，則I為FeCl₂，J為FeCl₃，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）₃，G為NaAlO₂，A為Al，C為AlCl₃，
（1）由以上分析可知B應為HCl  H為Fe 
（2）A與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al＋2OH^-＋2H₂O=2 AlO₂^-＋3H₂↑
（3）反應“I→J”是FeCl₂和Cl₂發生反應生成氯化亞鐵，反應離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
（4）“F→G”的離子方程式：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－+2H₂O
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是：先出現白色沉淀，隨即變成灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃
（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子即Fe³⁺，可取溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，證明有Fe³⁺。
考點：鐵及其化合物，鋁及其化合物發生反應的現象和產物的判斷，