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如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用的NaOH（足量）的物質的量濃度為4.5 mol·L^－1。不同時間電子天平的讀數如下表所示：

實驗操作	時間/min	電子天平的讀數/g
燒杯＋NaOH溶液	0	120
燒杯＋NaOH溶液＋樣品	0	135
	1	134.5
	2	134.1
	3	133.8
	4	133.8

（1）反應中生成氣體的質量 g。
（2）試計算樣品中鋁的質量分數。(寫出解題過程)
（3）反應后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH^－)。(寫出解題過程)

（1）1.2 （2）72% （3）0.5mol·l^-1

解析試題解析：(1)根據質量守恒定律可得生成氣體的質量為：135g-133.8=1.2g
(2)根據生成的氫氣的質量可以算出參加反應的鋁的質量也即樣品中鋁的質量，從而可計算樣品中鋁的質量分數。
（3）同理根據氫氣的質量可以計算出參加反應的NaOH的物質的量，用原有NaOH的物質的量減去用去的即是剩余的NaOH的物質的量，除以溶液的體積即可求出NaOH的物質的量濃度，即為所求。
（2）解：設樣品中鋁的質量為x，則
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54                     6
x                      1.2g
得： x= 10.8g
所以樣品中鋁的質量分數為:10.8g/(135-120)g=0.72
(3)解：100ml氫氧化鈉溶液中原有NaOH物質的量為0.45mol，設與鋁反應消耗的NaOH的物質的量為y，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol             6g
Y                1.2g
解得：y=0.4mol
溶液中剩余0.45-0.4=0.05mol的NaOH，
所以c(OH^-)=0.05mol/0.1L=0.5mol·l^-1
考點：考查Mg、Al與NaOH溶液的反應及簡單計算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有________。
（2）小組成員經過檢測，發現制得的綠礬不純，試分析原因：________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________。
（3）小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，則該反應的化學方程式為______________________。
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料，可通過下列方法制備：在鉑皿中將氧化銅用過量的40%氫氟酸溶解，先制成CuF₂·5HF·5H₂O，再將生成物放入鎳管內的鉑舟中，在干燥的氟化氫氣流中以400%進行加熱脫水，最后通入氮氣。
（1）制備過程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化學方程式表示）。
（2）鋰/氟化銅電池放電時總反應為置換反應，其化學方程式為____________________________________________________。
（3）準備稱取上述制備的樣品（僅含CuF₂和CuO） 2.120 g，在通風櫥中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，得沉淀，將沉淀充分灼燒，得1.680 g黑色固體，計算樣品中CuF₂和CuO的物質的量之比。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的如下表：

H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7	H₂C₂O₄	K_a1=5.6×10^-2
	K_a2=5.6×10^-11		K_a2=5.42×10^-5

（1）設有下列四種溶液：
A．0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液 B．0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液
C．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液 D．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液
其中，c(H^＋)最大的是_________，c（OH^－）最大的是_________ 。
（2）某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。

剛開始滴人碳酸鈉溶液時發生反應的離子方程式為_________，BC段發生反應的離子方程式為_____，D點時混合溶液中由水電離產生的c（H⁺）="_________" mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Na^＋、Al³^＋、 Fe³^＋、Cu²^＋、Cl^－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中生產出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產生了很好的社會經濟效益。

請填寫下列空白：
(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應的離子方程式為_______________________________________。
(4)步驟3反應的離子方程式為_______________________________________。
(5)從節約藥品和環保方面考慮，步驟5所發生反應的離子方程式應為__________________________________________________________。

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已知A、Y為常見金屬單質，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。
據圖回答問題：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________。
(3)B與M反應的化學方程式為______________________________________。
(4)A與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________________。
(5)檢驗溶液F中陽離子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。

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鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe³^＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應式為
①愛迪生蓄電池的正極是，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。
②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。

③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³^＋，Fe³^＋水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為___________。

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物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：氣體B是_____________，H是_______________，
（2）寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式：______________________________________;
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;
（4）寫出反應“F→G”的離子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是：_______________________________;
其反應的原理是（化學方程式）_________________________________________________.
（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學式），其現象是
_________________________________.

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某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制備磁性Fe₃O₄納米材料的流程示意圖如下：

已知：R＝

，步驟⑤中，相同條件下測得Fe₃O₄的產率與R的關系如圖所示。

（1）步驟②中，主要反應的離子方程式是______。
（2）已知：Fe³⁺在pH＝2.8時沉淀完全； Fe²⁺在pH＝6.3時開始沉淀，在pH＝8.3時沉淀完全。
步驟③中，用NaOH溶液調pH至9，原因是______。
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應的化學方程式是______。
（4）下列說法正確的是______（選填字母）。
a．步驟④中，當反應完成后需再加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應過程中需要不斷補充堿液
c．步驟⑤恰好反應時，n(FeOOH)/n(Fe²⁺)="2:1"
d．當n(濁液D中FeOOH)/n(濾液B中的鐵元素)=4/7時，Fe₃O₄的產率最高

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