Question

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。

回答下列問題：
（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是___________mol。
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1：2發生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是___________________________________________。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是_________________________________________。

Answer 1

（1）0.2 molL（1分）
（2）2H₂SO₄(濃)+C2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（2分）
（3）HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O（2分）

解析試題分析：由題中信息“E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體”，可知E為水，F為過氧化鈉，G為氧氣。2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑. 每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，轉移的電子是2 mol. （2）圖中反應①的信息知道，單質A是C和化合物B是濃硫酸，二者反應生成CO₂和SO₂，化學方程式2H₂SO₄(濃)+C2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O; （3）圖中信息：A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。A是NaOH，B是NH₄HSO3.堿過量時 ①的離子方程式是HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O
考點：框圖推斷題目，根據信息推斷物質并書寫方程式。銨鹽和濃硫酸及SO₂性質的考查。