Question

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。Ks5u

請回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應(yīng)方程式_____________________。
（2）寫出②的化學(xué)方程_________________。
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為        。（寫出計算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                              。

Answer 1

（1）2Al ＋ 2NaOH +6H₂O="2Na" [Al(OH)₄]+ 3 H₂↑
（2）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O
（3）（10^-2–10^-12）mol·L^－1，或c(OH^—)–c(H^＋)   
（4）3Fe₃O₄(S) + 8Al(S)  ==  9Fe (S)+4 Al₂O₃(S) △H=－9Q kJ·mol^－1  

解析試題分析：（1）由題意可推知：A是Al;J是Fe.當這兩種金屬和NaOH組成原電池，Al作負極,Fe作正極。該原電池的總反應(yīng)方程式2Al ＋ 2NaOH +6H₂O="2Na" [Al(OH)₄]+ 3 H₂↑C是NaAlO₂,D是H₂；E是Al(OH)₃,H是Al₂O₃,M是FeS。F是N₂，G是NH₃，I是NO，K是NO₂，L是HNO₃。（2）②的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂  4NO+6H₂O，（3）常溫時pH=12的C溶液中，C(H⁺)=1×10^-12mol/L.C(OH^-)=Kw÷C(H⁺)=(1×10^-14)÷(1×10^-12)=1×10^-2mol/L。∵溶液呈電中性。∴C(Na⁺)+C(H⁺)=C(AlO₂^-)+C(OH^-),C(Na⁺)-C(AlO₂^-)=C(OH^-)-C(H⁺)=(10^-210^-12)mol/L.（4）③中鋁與Fe₃O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3Fe₃O₄(S) + 8Al(S)  ==  9Fe (S)+4 Al₂O₃(S) △H=－9Q kJ·mol^－1  
考點：考查鹽的水解、鋁熱反應(yīng)、原電池反應(yīng)等知識。