【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：T>Z>Y
B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同
C.由于X2Y的沸點高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T
D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離
【答案】D
【解析】
R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z，則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。
根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。
A.S2-核外有3個電子層，O2-、Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z，A錯誤；
B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型不相同，B錯誤；
C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點比H2S高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；
D.ZXT表示的是NaHS，該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S，使水的電離平衡正向移動，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，D正確；
故合理選項是D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。
(2)在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是______。
A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動
B.該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù):K1＜K2＜K2
C.溫度為T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆
D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)
(3)已知某溫度時，反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16，在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時刻達(dá)到平衡，請在圖2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_______
(4)工業(yè)上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。
(5)納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
實驗證實，pH偏小將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是_______________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是__。
(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進(jìn)行電解。請寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 （ ）
A. 該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+ SO2+＝2SO2
B. 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)
C. 自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2
2NH3△H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為___mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。
③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是_________。
a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度
d．保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機(jī)理為：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：______________。
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A (g)＋3B (g)
2C (g)達(dá)到平衡的說法中，正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成 a mol A，同時生成 3a mol B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2
A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）
nW（g）.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：
其中，ω（W）表示W在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時間．當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B. 圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C. 圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好
D. 圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：
已知：
+R2OH
(1)A的名稱是___________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是_____________，反應(yīng)④是__________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，F的分子式為_____________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。
(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
____________。
(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。
(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物
（無機(jī)試劑任選）___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：
已知：RCOOC2H5
請回答下列問題：
⑴ A所含官能團(tuán)的名稱是________________。
⑵ A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________________________________。
⑶ B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。
① 核磁共振氫譜有2個吸收峰 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4) B → C、E → F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。
⑸ C → D的化學(xué)方程式為____________________________________________。
⑹ 試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
⑺ 通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。
⑻ G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質(zhì)的量為0.75 mol
C. 2 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
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