【題目】以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是 （ ）
A. 該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+ SO2+＝2SO2
B. 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C. 自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物
D. 可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)
期末1卷素質(zhì)教育評(píng)估卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。開(kāi)始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號(hào)）；⑩元素符號(hào)為_____；
（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽 M，M 中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____；
（3）寫(xiě)出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_____。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是_____（填離子符號(hào)）。
（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_____（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。
（1）已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：
寫(xiě)出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式： ___________________。
（2）“CH4-CO2催化重整法”制氫氣：CH4(g)＋CO2(g)
2CO (g)＋2H2(g)，ΔH
不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。①根據(jù)鍵能計(jì)算，該反應(yīng)的ΔH＝_______kJ·mol－1。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃，原因是_______________________。
③某溫度下，將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進(jìn)行加入2 L容器中，達(dá)到平衡時(shí)α(CH4)＝50%，平衡常數(shù)K=____mol2·L－2。
（3）合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收其中的CO雜質(zhì)，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3
Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH＜0
必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。
醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是__________（填序號(hào)）。
A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線（甲）所示。
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；
0-10min內(nèi)v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。
②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號(hào)）。
A．加催化劑 B．增大壓強(qiáng)
C．升高溫度 D．增大CO2濃度
（3）830 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____（填序號(hào)）。
物質(zhì) | A | B | C | D |
n（CO2） | 3 | 1 | 3 | 1 |
n（H2） | 2 | 2 | 4 | 0 |
n（CH3OH） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n（H2O） | 0 | 2 | 3 | 2 |
（4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時(shí)，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硫的化合物的說(shuō)法正確的是
A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2
2CO2＋2CaSO4
B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證SO2的漂白性
C.濃硫酸能使紙張變黑，這是因?yàn)榧垙堉械睦w維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分
D.SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以不能用濃硫酸干燥 SO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
（1）化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來(lái)源。
已知：
則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）已知：
。不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。
①M點(diǎn)的v正___________Q點(diǎn)的v正（填“>”“<”或“=”）。
②圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)___________（填“大”“小”或“相等”）
（3）水體中過(guò)量氨氣（以表示）會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式____________。
②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過(guò)高時(shí)氨氮去除率降低的原因是_____________________。
（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和
混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為___________；已知常溫下，
，則反應(yīng)
的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。
（5）利用反應(yīng)
（未配平）消除用電器的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。
①a電極上的反應(yīng)式為____________________________________________。
②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時(shí)間后，測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單離子半徑：T>Z>Y
B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T
D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等。
回答下列問(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的電負(fù)性________(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類(lèi)型是________。
(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。
(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是__________________，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為________g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。
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