Question

【題目】對于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合價(jià)降低，_______電子，發(fā)生_______反應(yīng)，被_________；氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________。

Answer 1

【答案】Mn 得 還原 還原 MnO2 Cl2

【解析】

根據(jù)MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O分析，MnO2中Mn的化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中，Cl從-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物。

答案為：Mn；得；還原；還原；MnO2；Cl2。