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在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現血紅色。以下結論不正確的是

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑	B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來裝有鐵粉	D．小袋中原來裝有氧化鐵

黑色粉末部分變為紅棕色溶于鹽酸后取上層清夜，滴加氯水后再加入KSCN溶液，馬上出現血紅色說明原粉末中含有黑色的鐵粉和紅棕色的氧化鐵，鐵粉可以用作抗氧化劑，不可以食用，所以答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（l6分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實驗制取氨氣的化學方程式                                ；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與         （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。
（2）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
；
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。
（3）問題討論
有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差（2Cu⁺

Cu+ Cu²⁺）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節約原料和防止環境污染的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列食品添加劑與類別對應不正確的是（）

A．調味劑——亞硝酸鈉	B．防腐劑——苯甲酸鈉
C．疏松劑——碳酸氫鈉	D．著色劑——葉綠素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硝酸與下列物質的反應中，N元素化合價不會發生變化的是

A．CaO

B．FeCl₂

C．Na₂SO₃

D．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應，生成的氮的氧化物 ( )

A．只有NO

B．只有NO₂

C．是NO和NO₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有NO₂和O₂的混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應后，試管內充滿溶液，則NO₂和O₂的體積比為

A．1：1

B．3：1

C．4：3

D．4：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為

A．2mol

B．1 mol

C．0.5mol

D．0.25mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學用下面裝置實現銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

（1）過程I發生反應的離子方程式是______________________。
（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是______________________。
（3）過程Ⅲ的后續操作如下：
①為使濃硝酸與銅絲接觸．操作是______________________。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是______________________。
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH 2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為______________。

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