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濃硝酸與下列物質的反應中，N元素化合價不會發生變化的是

A．CaO

B．FeCl₂

C．Na₂SO₃

D．Cu

正確答案：A
A、CaO＋2HNO₃=Ca(NO₃)₂＋H₂O化合價不變；
B、Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^―=Fe³^＋＋NO₂＋2H₂O
C、SO₃^2―＋2NO₃^―＋2H^＋=SO₄^2―＋2NO₂＋H₂O
D、1Cu＋4HNO₃=Cu(NO₃)₂＋2NO₂＋2H₂O
B、C、 D均發生氧化還原反應，硝酸作氧化劑。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣，寫出該反應的化學方程式：，可用來檢驗氨氣，現要制得2.24L（標況）氨氣，理論上需要氯化銨固體 g。（相對原子質量：N-14 H-1 Cl-35.5）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是
①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：
c（Cl^－）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）＞ c（OH^－）

A．②④　　　　

B．②③　　　　

C．①③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于“氮的固定”的是（）

A．氮氣經加壓、降溫轉變為液態氮

B．N₂和O₂經放電生成NO

C．NH₃催化氧化生成NO和H₂O

D．NH₃被H₂SO₄硫酸吸收生成(NH₄)₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現血紅色。以下結論不正確的是

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑	B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來裝有鐵粉	D．小袋中原來裝有氧化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的 (　　)
A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取5.64gCu(NO₃)₂無水晶體，強熱使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固體氧化物。將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100mL溶液。請通過計算確定：（寫出計算過程）
（1）所得溶液的物質的量濃度；
（2）殘留固體的成分和質量分別是多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）
某化學課外小組利用下圖實驗裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應是否有NO生成。

請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是                     。
（2）甲裝置的c應該與乙裝置的        連接（填“d”或“e”）。
（3）乙裝置中反應的化學方程式是                      。
（4）實驗步驟如下：
i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑。打開旋塞a，通入N₂一段時間后，關閉旋塞a。
ii打開旋塞b，滴入xmol·L^-1濃硝酸V mL，充分反應后冷卻，固體仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質的物質的量為n mol。
①步驟i通入N₂的目的是________
②為了準確測定甲裝置中產生NO₂的量，在步驟ii和iii之間應補充的操作是：
                                                                。
③當xV×l0^-3      3n（填“>”、“=”或“<”），則證明銅與濃硝酸反應時有NO生成。
④該實驗設計中存在一個明顯的缺陷是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸亞鐵Fe（NO₃）₂是一種受熱易分解的鹽，下列各組對硝酸亞鐵受熱分解產物的判斷，可能符合事實的是（）

A．Fe₂O₃+N₂O₅

B．Fe₂O₃+NO₂ +O₂

C．FeO+NO₂

D．Fe₂O₃+N₂O₅+O_2[

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