Question

【題目】(1)標準狀況下，1.806×1022個NH3分子的體積為 ，氫原子的物質的量為 ，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質的量濃度為 。

(2)將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na＋的物質的量濃度為__________。向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.6mol·L－1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為__________。

(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，經測定其中Cl－ 濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質量為c g。則原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________mol / L。

Answer 1

【答案】

(1)0.672L；0.09mol；0.15mol/L；

(2)0.5mol/L；1.17g；

(3)(5b-5c-a)mol/L；(9a-5b+5c)mol/L。

【解析】

試題分析：(1)標準狀況下，1.806×1022個NH3分子的物質的量==0.03mol，體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L，氫原子的物質的量為0.03mol×3=0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質的量濃度==0.15mol/L，故答案為：0.672L；0.09mol；0.15mol/L；

(2)7.1g Na2SO4的物質的量==0.05mol，配成200mL溶液，溶液中Na＋的物質的量濃度==0.5mol/L，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.6mol·L－1，溶液中含有氯化鈉的物質的量=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，需加入NaCl的質量為(0.12mol-2×0.05mol)×58.5g/mol=1.17g，故答案為：0.5mol/L；1.17g；

(3)Zn的活潑性大于Fe、Cu，所以Zn能置換出Fe、Cu，該混合溶液中根據化學式得n(Fe2+)+n(Cu2+)=n(Cl-)=amol/L×0.4L=0.2amol，Zn的摩爾質量大于Fe、Cu，所以Zn置換出Fe、Cu時導致固體質量減少(b-c)g，設FeCl2和CuCl2分別為xmol、ymol，則：

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 質量減少

1mol 1g

ymol yg

Zn+Fe2+=Fe+Zn2+ 質量減少

1mol 9g

xmol 9xg

可得方程組：x+y＝0.2a，9x+y＝bc，解得x＝(bc0.2a)，y＝(1.8ab+c),故c(Fe2+)==(5b-5c-a)mol/L,c(Cu2+)==(9a-5b+5c)mol/L故答案為：(5b-5c-a)mol/L；(9a-5b+5c)mol/L。