【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
A．負極反應式為Mg－2e－=Mg2＋
B．正極反應式為Ag＋+e－=Ag
C．電池放電時Cl一由正極向負極遷移
D．負極會發生副反應 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中U→Z六種物質在適當條件下能實現圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（ ）
序號 | U | W | Y | X |
① | Na | H2O | Na2O2 | NaOH |
② | Fe | H2O | C | H2 |
③ | HBr | Cl2 | CH4 | HCl |
④ | CuCl2（aq） | Al | HCl（aq） | AlCl3（aq） |
A．②④ B．②③ C．①②④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為______________．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，請配平該反應的離子方程式：
______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：
實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末有黑色變為紅色．據此回答：
上述裝置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化學方程式為_________．只根據G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產物中一定有CO”的結論_________（填“能或不能”）若不能應怎樣改進？______________．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是_________
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2molL﹣1
C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準狀況下，1.806×1022個NH3分子的體積為 ，氫原子的物質的量為 ，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質的量濃度為 。
(2)將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na＋的物質的量濃度為__________。向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.6mol·L－1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為__________。
(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，經測定其中Cl－ 濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質量為c g。則原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________mol / L。
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.福爾馬林可用于保存海鮮產品
B.雞蛋清中加入CuSO4溶液會發生變性
C.合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料
D.絲綢和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A．丙烯的結構簡式為CH2CHCH3
B．新戊烷的二氯代物有2種
C．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
D．鍵線式為
的有機物的分子式為C8H10
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