【題目】下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.強酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋B.久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋
C.無色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D.強堿性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－
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【題目】電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是( )
A. Pt電極上發生還原反應
B. 隨著使用，電解液的堿性逐漸減弱
C. a ×10-3molO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。
(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：
A.比較鋁和銅的硬度和熔點
B.比較二者在稀硫酸中的表現
C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性
D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗
E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向
上述方案中能達到實驗目的的是_________________。
(2)現有如下兩個反應：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是________ (填字母代號)，作負極的物質發生了________反應(填“氧化”或“還原”)。
(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是________ (填字母代號)。
A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。
③當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為____________。
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【題目】對于反應A(g)＋B(g) 
3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態標志的是( )
①單位時間內A、B生成C的分子數與C分解的分子數相等 ②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化 ③體系溫度不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤體系的分子總數不再變化
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是( )
A. CO B. NO C. NO2 D. SO2
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、
B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、
、
C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、
D. 與鋁反應能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、
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【題目】學習中經常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（ ）
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl— | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I— |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體 Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
| 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
|
D | 鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中 Zn+Fe2+=Zn2++Fe | 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是
A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應）
C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C
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【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置甲中發生反應的化學方程式為________________________。
(2)裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：_______________________。
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。
（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用離子方程式表示檢驗原理___________。
（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。
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