【題目】電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是( )
A. Pt電極上發生還原反應
B. 隨著使用，電解液的堿性逐漸減弱
C. a ×10-3molO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2
【答案】B
【解析】
A.Pt電極上O2得電子生成OH-，發生還原反應，A正確；
B.鉛失電子在負極發生氧化反應生成Pb(OH)2，電極反應式為Pb+2OH--2e-= Pb(OH)2，O2在正極Pt上得電子生成OH-，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為：2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2，消耗水，電解液堿性增強，所以電解液的pH逐漸增大，B錯誤；
C.a mmolO2反應則得到4a mmol電子，所以根據得失電子守恒，理論上可使Pb電極增重4a mmol×17g/mol=68a mg，C正確；
D.鉛失電子在負極發生氧化反應生成Pb(OH)2，電極反應式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2，D正確；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為______________________。
（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是_________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A+B
3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是
A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1
C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=30 mol·L-1·min-1
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【題目】Ⅰ．有下列各組物質：
A．O2和O3 B．
和
C．
和
D．
和 E．丁烷和新戊烷
F．
和
G．甲烷和庚烷
其中屬于同分異構體的是____；屬于同系物的是____；屬于同種物質的是_____；屬于同位素的是_______；屬于同素異形體的是______。
Ⅱ．根據所學的有機化學反應類型，將下列反應進行歸類，并按要求寫出部分反應。
①由乙烯和HCl制氯乙烷 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
⑤乙烷與氯氣光照 ⑥苯與硝酸在濃硫酸作用的條件下的反應
⑦苯與H2在鎳作催化劑加熱條件下的反應
⑧乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣的反應
（1）其中屬于取代反應的有_____；屬于氧化反應的有______；屬于加成反應的有______。
（2）分別寫出③⑥⑦的化學反應方程式：
③__________________
⑥__________________
⑦__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示 ( 部分反應條件略去 ):
已知：①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%.
回答下列問題：
（1）A的名稱是 ___ ，圖中縮醛的分子式是 ___.
（2）B的結構簡式為 ___.
（3）⑤的化學方程式為 ___.
（4）⑥的反應類型是 ___.
（5）請寫出核磁共振氫譜有 4 組峰 , 峰面積之比為 3:2:2:1, 并含有苯環和
結構的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式： ___.
（6）參照
的合成路線,設計一條由2氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成路線(注明必要的反應條件 )___。
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【題目】（1） 一定溫度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固體，溶液中
__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為_____________________________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
（3）常溫下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖，回答下列問題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；
為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質量分數，下列方案可行的是_________________
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質的量濃度的大小關系為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7（忽略溶液體積的變化），溶液中部分微粒的物質的量濃度不正確的是 ( )
A. 向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2: C(NH4＋)＝C(HCO3-)+2C(CO32-)
B. 向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3: C(Na＋)>C(NH4＋)>C(SO32-)
C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2: C(Na＋)＝2[C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)]
D. 向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl：C(Na＋)>C(CH3COOH)＝C(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.強酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋B.久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋
C.無色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D.強堿性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－
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