【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HC1
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4C1飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后己分層的有機(jī)層和水層
名師金手指領(lǐng)銜課時系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的變化，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）
A. Al→Al(OH)3 B. N2→NO2
C. SiO2→Na2SiO3 D. SiO2→H2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與材料對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 晶體硅——光導(dǎo)纖維 B. 氧化鋁——耐火材料
C. 鐵碳合金——碳素鋼 D. 硅酸鹽——普通玻璃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體是（ ）
A. 金屬晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 原子晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2 
2Na2FeO4 + Na2O，下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)中Fe2O3是還原劑
B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ.查閱資料
①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。
②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；
Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
Ⅱ.制備方法
75 ℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______
冷卻至40～50 ℃，過濾，用________洗滌，干燥制得Na2S2O4。
Ⅲ.Na2S2O4的性質(zhì)
(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化。課題小組測定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：
0～t1段主要生成HSO
，根據(jù)pH變化圖，HSO的電離程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。
0～t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
t3時溶液中存在的主要陰離子的符號是_________________。
(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解；得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化學(xué)式)氣體。
請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容。
(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
______ | _________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）
陽離子 | Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH- |
分別取溶液進(jìn)行如下實驗：
①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1 molL B溶液pH>13；
②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；
③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；
④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。
請回答下列問題：
（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。
（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）
（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________ (填化學(xué)式)。
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