【題目】工業上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2 
2Na2FeO4 + Na2O，下列說法正確的是（ ）
A．反應中Fe2O3是還原劑
B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．3molNa2O2反應，有3mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
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【題目】化學與生活、環境密切相關。下列有關說法不正確的是( )
A. 竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內的有害氣體
B. 研發使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統發病率
C. 膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外
D. 碘酸鉀具有較強的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化
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【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)
Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應的平衡常數表達式K=________。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中
=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HC1
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4C1飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后己分層的有機層和水層
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【題目】（1）3.01×1024個OH﹣的物質的量為____，質量為___，這些OH﹣與標準狀況下__L NH3的物質的量相等，如果這些OH﹣來自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質的量濃度為__．
（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量之比為___，所含電子數之比為__，相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數之比為______密度之比為______．
（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質量為7.60g，則平均摩爾質量為____________，CH4和CO物質的量之比為________________。
（4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）
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【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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【題目】某興趣小組設計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1、閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是( )
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2＋2e－=2Cl－
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
（1）沉淀1中含有的金屬單質是 。
（2）氧化時加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為 。
（3）下列物質中，可以作為試劑X的是 （填字母）。
A．BaCl2 | B．BaCO3 | C．NaOH | D．Ba(OH)2 |
（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 。
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 。
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為 、冷卻結晶、 、洗滌、干燥。
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