Question

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s) △H>0 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，則△H1>△H2

Answer 1

【答案】A

【解析】A項正確，注意水為液態(tài)，通常所說的燃燒熱一般取正值；B項錯誤，能量越低越穩(wěn)定；C項錯誤，醋酸是弱電解質(zhì)，中和過程中要吸熱才能不斷電離；D項錯誤，顯然前一個反應(yīng)放出熱量多，注意是兩個負值大小的比較。