Question

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，據圖分析，下列判斷錯誤的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點[

C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

Answer 1

【答案】B

【解析】b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，都設為x，設該溫度為室溫，則c(OH-)c=10-9．6 mol·L-1，c(OH-)b=10-12.7 mol·L-1，則Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2]，A正確；a點到b點的堿性增強，而NH4Cl溶解于水后顯酸性，故B錯；只要溫度一定，KW就一定，故C正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點都是Qc>Ksp，沉淀要析出，故D正確。