【題目】Mg / LiFePO4電池的電池反應為xMg2++2LiFePO4
xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，其裝置示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 放電時，Li+被還原
B. 充電時，電能轉變為化學能
C. 放電時，電路中每流過2mol電子，有1molMg2+遷移至正極區
D. 充電時，陽極上發生的電極反應為LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+
【答案】BD
【解析】
根據裝置圖，以及原電池工作原理，Mg極為負極，其電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，正極反應式為Li1－xFePO4＋xe－＋xLi＋=LiFePO4，然后根據原電池的工作原理進行分析；
根據裝置圖，以及原電池工作原理，Mg極為負極，其電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，正極反應式為Li1－xFePO4＋xe－＋xLi＋=LiFePO4，
A、根據上述分析，放電時，Li＋的化合價沒有發生變化，故A錯誤；
B、充電為電解池，將電能轉化成化學能，故B正確；
C、根據裝置圖，交換膜是鋰離子導體膜，Mg2＋不能移向正極區，故C錯誤；
D、充電是電解池，根據電解原理，陽極反應式為LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+，故D正確；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO2（g）+O2(g) 
2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處
請填寫以下空白：
(1)若x=1.5則左側反應在起始時向 ______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是 ______ 。
(2)若X=2，則左側反應在起始時向 ______填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數為 ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，含原子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
請回答：
(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應熱角度說明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應的轉化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：
c(mo1·L－1) | 飽和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________
II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖
(1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4
(2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)
(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應。
回答下列問題;
（1）E的結構簡式為________________，G的名稱為_____________。
（2）B中含有官能團的名稱為__________________
（3）C→D的反應類型為_____________。
（4）寫出B→C的化學反應方程式____________________________.F+H→M的化學反應方程式____________________________
（5）芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCl3溶液發生顯色反應。0.5molW可與足量的Na反應生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符號以上條件的W的同分異構體共有__________種，寫出其中一種的結構簡式______________。
（7）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備OHC-CH=CH-CHO的合成路線______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在三個容積相同的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下發生反應CH4(g)+ H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)(不發生其他反應)，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
容器 | 起始物質的量/mol | CH4的平衡 轉化率 | |||
CH4 | H2O | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.3 | / |
Ⅲ | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.6 | / |
下列說法錯誤的是
A. 該反應的
H＞0，圖中壓強P1>P2
B. 起始時，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆
C. 達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質的量滿足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ
D. 達到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) 
ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D. 降低溫度，體積不變，F2轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為____________Y的轉化率為_____________。
(2)該反應的化學方程式為____________________________。
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是___________。
A．t1時刻，增大了X的濃度
B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積
D．t1時刻，使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖．根據圖示判斷，下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. 當0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）
C. 當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
D. 當V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小
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