Question

（2011?朝陽區一模）如圖是探究鐵發生腐蝕的裝置圖．發現開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（　　）

A．開始時發生的是析氫腐蝕

B．一段時間后發生的是吸氧腐蝕

C．兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe-2e^-?Fe²⁺

D．析氫腐蝕的總反應為：2Fe+O₂+2H₂O?2Fe（OH）₂

Answer 1

分析：pH=3的雨水說明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發生析氫腐蝕，導致試管內氣體壓強增大；亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，導致試管內氣體壓強減小．

解答：解：A、PH=3的雨水說明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發生析氫腐蝕，所以開始時，發生的是析氫腐蝕，故A正確；
B、一段時間后，亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，發生的是吸氧腐蝕，故B正確；
C、無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上發生的電極反應式都為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C正確；
D、析氫腐蝕的總反應為：Fe+2H⁺=Fe ²⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，明確鋼鐵發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕所需溶液的酸堿性是解本題的關鍵，根據析氫腐蝕和吸氧腐蝕導致試管內氣體壓強的變化即可分析解答，難度不大．