Question

（2011?朝陽區一模）常溫下，有下列四種溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液 下列說法正確的是（　　）

A．由水電離出的c（H⁺）：①＞③

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH₃COOH）

D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H⁺）大于10^-13mol/L；
B.0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大；
C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒分析；
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答：解：A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H⁺）大于10^-13mol/L，所以由水電離出的c（H⁺）為①＜③，故A錯誤；
B.0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大，則③的pH可能與④不同，故B錯誤；
C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸濃度大于NaOH溶液的濃度，滿足醋酸過量即可，所以V（NaOH）≤V（CH₃COOH），或V（NaOH）＞V（CH₃COOH）也可能，故C錯誤；
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H⁺）＞c（Na⁺），結合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項C為解答的難點，注意酸堿混合時pH與濃度的關系、電離與水解的關系等即可解答，題目難度較大．