【題目】
（1）3.6gH2O物質的量為______mol，約含有_________個原子。
（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______。
（3）2molNH3與_________L（標準狀況）CH4所含氫原子數目相同。
（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和CO2分子數之比為________，物質的量之比_______，原子總數之比_________，質量之比為________，密度之比_________。
（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物質的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。
【答案】（1）0.2；0.6NA（2）32g/mol（3）33.6（4）1：1；1：1；5：3；4：11；4：11
（5）
；
【解析】
試題分析：（1）3.6gH2O物質的量為3.6g÷18g/mol＝0.2mol，約含有0.2×3NA＝0.6NA個原子。
（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g，X氣體的物質的量是
，所以X氣體的摩爾質量是6.4g÷0.2mol＝32g/mol。
（3）2molNH3含有6mol氫原子，則6mol÷4＝1.5mol甲烷含有的氫原子是6mol，在標準狀況下的體積是1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。
（4）同溫同壓下，根據阿伏加德羅定律可知同體積的甲烷（CH4）和CO2分子數之比為1：1，物質的量之比1：1，原子總數之比5：3，質量之比為16：44＝4：11，密度之比等于相對分子質量之比，即16：44＝4：11。
（5）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，則硫酸鋁的物質的量是0.5amol，所以溶液的物質的量濃度為0.5amol÷VL＝；取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是
。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
C．將溶液加熱濃縮到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
D．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △=－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應
D．已知I：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △=－akJ/mol
II： 
且a、b、c均大于零，則斷開1mol H—Cl鍵所需的能量為（－a－b－c）kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。工業上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：① 浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
② CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01 mol/L）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）水鈷礦進行預處理時加入Na2SO3，其主要作用是(用化學方程式說明) 。
（2）寫出NaClO3在浸出液中發生主要反應的離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
（3）“系列操作”中包含3個基本實驗操作依次是 、 和過濾。
（4）浸出液加Na2CO3調pH至5.2 時，所得濾液中金屬離子有 ；萃取液中含有的主要金屬陽離子是 。
（5）為尋找合適的萃取劑，發現某種萃取劑對部分離子的萃取率與溶液pH 的關系如下圖所示。請寫出有關萃取規律，并說明本流程是否能用該萃取劑進行萃取。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）
C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）
D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管內的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是
A．水、氯化氫
B．硫酸、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳
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