Question

【題目】下列說法正確的是

A．如圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △=－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D．已知I：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △=－akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，則斷開1mol H—Cl鍵所需的能量為（－a－b－c）kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、水分解是吸熱反應，反應物能量低于生成物，圖像中反應物能量低于生成物，說明反應吸熱，催化劑降低反應活化能，反應速率增大，A正確；B、1mol碳完全燃燒生成CO2時所放出的熱量是反應熱，B錯誤；C、放熱反應有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應，C錯誤；D、依據(jù)反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算分析，△H=b+c-2x=-akJ/mol，x=（a+b+c）/2mol/L，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量（a+b+c）/2kJ ，D錯誤；答案選A。