【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：
①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。
（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。
（3）經(jīng)計算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時應選用____________規(guī)格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O下列有關說法正確的是
A. 還原性最強的是FeCl3
B. 氧化性的強弱順序為：KMnO4>FeCl3 >C12
C. 若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2
D. 反應③中若生成2mol Cl2共轉移5mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質按單質、化合物、混合物的順序排列的是
A. 液氧、 燒堿、 碘酒 B. 生石灰、熟石灰、 膽礬
C. 銅、 干冰、 冰水 D. 空氣、 氮氣、 白磷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)為1.5 mol/L
B. 把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%
C. 把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/L
D. 把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%
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