【題目】下列關于乙烯的說法正確的是（ ）
A.是天然氣的主要成分
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能發生燃燒反應
D.不能發生加聚反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是
A．NaHCO3與NaOH溶液反應：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O
B．氯氣和水反應：Cl2＋H2O 
2H+＋Clˉ＋ClOˉ
C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O
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【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的 CO2 質量進行 計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：
請回答：
（1）儀器 C 的名稱是__________；
（2）裝置 B 中冰水的作用是__________；
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗 過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是__________。
A．樣品分解不完全
B．裝置 B、C 之間缺少 CO2 的干燥裝置
C．產生 CO2 氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣
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【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol
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【題目】下列說法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極
C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發進行，則該反應的△H>0
D. 工業通過反應“Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀
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【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發生副反應。請選用下列裝置（裝置可以使用多次）完成相關實驗并回答有關問題：
(1)制備乙烯時，常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上，因為在140℃左右易生成乙醚，該有機物的結構簡式為_____________；生成乙烯的化學方程式為_____________________。
(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時，乙烯氣體中常混有SO2和 CO2，為驗證有副產物SO2和 CO2氣體存在，上述儀器的連接順序為a→_________________________________。
(3)某同學設計制備1，2－二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性質有：難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2 g·cm－3。
①E裝置的作用_________________________；
②分離D裝置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入試劑_______________ ，充分反應后進行______________操作。
③反應過程中，應將D裝置放在10℃的水浴中，溫度不宜過低、過高的原因是__________________________________________________。
(4)請設計驗證酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為CO2的實驗方案。裝置連接順序為A→_________________________________________________。
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【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業生產中具有廣泛應用。
(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。
②證明CeO2已經洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。
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【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如下，下列有關香葉醇的敘述正確的是( )
A. 分子式為C10H16O B. 不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 類似乙醇，易溶于水 D. 能發生加成反應，也能發生取代反應
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【題目】下列有關生活中的化學知識運用合理的是
A. 明礬可用于自來水消毒
B. 食品包裝袋內的小袋鐵粉主要起干燥作用
C. 工業上可用電解AlCl3溶液的方法制備金屬Al
D. 工業上可用氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物
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