【題目】下列選項可以制得較純凈的CH2ClCH2Cl的是（ ）
A.乙烷與氯氣在光照條件下反應
B.乙烯與氯化氫氣體發生加成反應
C.乙烯與氯氣發生加成反應
D.乙烯通入濃鹽酸；
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的敘述中正確的是( )
A. 元素周期表中第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族
B. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C. 除第1周期外，其他周期均有18種元素
D. 7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族
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【題目】已知某有機物X的結構簡式為
，下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C. X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
D. X的化學式為C10H10O6
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【題目】實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。
（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。
（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________
（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現象）生成，此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。
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【題目】亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：
NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____
（1）請完成該化學方程式并配平。
（2）將上述反應方程式改寫為離子反應方程式：_____
（3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。從環保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的___（填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更__（填“強”或“弱”）。
（4）簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。
（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式并用單線橋表示其電子轉移的方向和數目。___
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【題目】把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
（1）用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：____。
（2）發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為：__，反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為：___。
（3）寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___，在其溶液中分散質粒子的直徑范圍為___。
（4）若反應中有6.8克氨發生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量為____。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】某工廠的工業廢水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等離子，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生產流程如下圖所示（所加試劑均為過量）請回答：
（1）試劑①應該是___________，A 中含有的物質是_________（填物質的名稱）。
（2）步驟①采取的操作為__________，步驟③中還需分離提純方法是蒸發濃縮、______。
（3）寫出步驟②中發生的離子方程式：________________________________________
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【題目】氯氨鉑是一種治療癌癥的常用化學藥物，具有較高療效。其中的金屬Pt(鉑元素)是原子序數為78(質量數為195)的原子，則Pt的中子數與質子數之差是
A.117B.78C.39D.0
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