Question

【題目】把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

（1）用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：____。

（2）發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為：__，反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為：___。

（3）寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___，在其溶液中分散質粒子的直徑范圍為___。

（4）若反應中有6.8克氨發生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量為____。

Answer 1

【答案】 3:8 3:2 NH4Cl=NH4++Cl- 小于1nm 5.6g

【解析】

(1)化學反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等；

(2)根據3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為3：8，再根據有的氨氣作還原劑，分析發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比；

(3)NH4Cl是可溶性的強電解質，溶于水得到溶液；

(4)6.8克氨的物質的量為=0.4mol，根據原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物質的量為0.2mol。

(1)化學反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可為；

(2)該反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為3:8，有的氨氣作還原劑，所以發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為=3:8×=3:2，則反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為3:2；

(3)NH4Cl是可溶性的強電解質，在水中的電離方程式為NH4Cl=NH4++Cl-，溶液中的分散質粒子的直徑應該小于1nm；

(4)6.8克氨的物質的量為=0.4mol，根據原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×28g/mol=5.6g。