【題目】某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，如果生成物完全全被二者吸收，濃硫酸增重27g，堿石灰增重44g。該有機物的化學式為
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）基態Cl原子中，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為____。
（2）NH4CuSO3中金屬陽離子的價電子排布式為________。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為________ (填元素符號)。
（3）氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價層電子對數為________，C原子的雜化方式為________，1 mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數目為________。
（4）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子為________。
（5）MgO和CaO均為離子晶體，兩者的熔融混合物冷卻時，先析出的晶體是____，原因是________
（6）BN的熔點是3000℃，密度為d g·cm-3，其晶胞結構如圖所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個；若原子半徑分別為rN pm和rB pm，阿伏加德羅常數值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下，5.6L A氣體的質量是15g,則A的摩爾質量為___。
（2）一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
①反應前O2的體積是______。
②化合物XY2的摩爾質量是____。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_____和_____。（寫元素符號）
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【題目】有一無色混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現取三份100mL溶液進行如下實驗：(已知NH4＋+OH-
NH3+H2O；MgCO3是微溶物)（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A. K＋一定存在B. 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C. Cl－一定存在D. Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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【題目】按要求回答下列問題:
（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B、C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是______________；
②互為同系物的是_________________；
③互為同素異形體的是__________；
④互為同分異構體的是_____________；
（2）梯恩梯（TNT）結構簡式為____________________________；
（3）某有機聚合物物結構為
，試回答下列問題：
①有機物名稱是___________________，鏈節為______。
②實驗測得該高聚物的相對分子質量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為________。
（4）
①有機物名稱是__________________________。
②此有機物為烯烴加成的產物，則原來烯烴的結構可能有_______種。
（5）某物質結構如圖所示，分子式為_________________；該物質可以與下列_____（填序號）發生反應。
A．酸性KMnO4溶液 B．氫氣
C．溴水 D．NaOH溶液
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【題目】寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：
（1）①_____；②____；③_____；④_____。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____(填儀器序號)。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+
B. 
的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-
C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+
D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
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【題目】下列說法正確的是
A. 煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B. 石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點
C. 石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
D. 天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。
請回答：
(1)傳統工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。
(2)“氧化”時，發生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化結晶”時，發生反應的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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