Question

【題目】（1）在標準狀況下，5.6L A氣體的質量是15g,則A的摩爾質量為___。

（2）一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：

①反應前O2的體積是______。

②化合物XY2的摩爾質量是____。

③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_____和_____。（寫元素符號）

Answer 1

【答案】60g/mol 672ml 76g/mol C S

【解析】

(1)結合n=計算A氣體的物質的量，再根據M=計算即可；

(2)①XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)，結合化學方程式定量關系計算氧氣的物質的量；

②從質量守恒的角度分別計算XY2的物質的量和質量，進而計算摩爾質量；

③根據XY2的摩爾質量和X、Y兩元素的質量之比計算X、Y的相對原子質量，進而可判斷元素的種類，寫出化學式。

(1)5.6L A氣體的物質的量n===0.25mol，則A的摩爾質量M===60g/mol；

(2)生成物總物質的量為n(XO2)+n(YO2)==0.03mol，由方程式可知，n(XO2)：n(YO2)=1：2，則n(XO2)=0.01mol，n(YO2)=0.02mol，總質量為：m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g；

①設消耗的氧氣的物質的量為n(O2)，則：

XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)

1mol 3mol 1mol 2mol

n n(O2) 0.01mol 0.02mol

n=0.03mol；

②根據質量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g，m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，m(XY2)=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g，又：n(XY2)=0.01mol，則：M(XY2)==76g/mol；

(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質量之比為3：16，

則1molXY2分子中，X的質量為76g×=12g，Y的質量為：76g-12g=64g，有1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以：X的相對原子質量為12，Y的相對原子質量為=32，則X為C元素，Y為S元素。