【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱是_________________________。
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為__________________________________，該反應(yīng)的類型為____________________。
（3）D為環(huán)狀化合物，其同分異構(gòu)體與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將某鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中 Fe2＋ 的物質(zhì)的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，不能有效鑒別真假的是
A. 在空氣中灼燒看表面是否變黑
B. 利用阿基米德原理測(cè)密度
C. 用手掂量輕重
D. 滴一滴硝酸在金幣的表面，觀察現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是
A. 原子半徑的大小順序是W＞Y＞ZB. X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C. 常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)D. Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（ ）
A. 用甲所示裝置制取并觀察Fe(OH)2 B. 用乙所示裝置制取少量Cl2
C. 用丙所示裝置制取O2 D. 用丁所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：______、_______、________。
（2）畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（3）X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?/span>________________________________。
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成化合物W2Z的過程____________________________。
（5）由X、Y、Z所形成的離子化合物是__________，它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。
②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑 :______________________________
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫離子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。
②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。
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