【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是
A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
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【題目】下列說法正確的是
①需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
②化學反應的發生一定會伴隨能量變化
③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
④舊化學鍵的斷裂說明-一定發生了化學反應
A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④
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【題目】從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （ ）
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑一定不參與化學反應 |
C | 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應 | 反應開始速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g) | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列說法正確的是( )
A. 當x＝2y時，發生的離子反應為2NH
＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓
B. 當x≥y時，發生的離子反應為2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
C. 當2x＝y時，發生的離子反應為2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O
D. 當x<y<1.5x時，沉淀質量為(233x＋107×
) g
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【題目】下列有關化學鍵的說法中錯誤的是（ ）
A. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵
B. 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵
C. 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發生變化
D. 碘晶體升華和冰熔化時都未涉及化學鍵的變化
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)
D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中
的值減小到原來的
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 
C表示質子數為6、中子數為8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物
C. C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷
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