【題目】Cu2＋在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為__；提供空軌道接受孤電子對的粒子是__；水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為__。
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【題目】碳家族的新成員C60，它具有空心的類似足球的結構，被稱為足球烯，下列有關C60的說法正確的是（ ）
A.C60是一種新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同分異構體
C.C60中含有非極性鍵，是原子晶體
D.C60相對分子質量為720
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：
步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。
步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。
(2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。
(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質是______；根據步驟3、4，請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質：_________。
(4)請根據Mg的性質設計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。
(5)將步驟得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產率是_____________。
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【題目】有下列10種物質，歸類正確的是
①鋁②H2S③金剛石 ④氯水 ⑤NaOH固體 ⑥BaCO3固體 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩鹽酸
A. 能導電的物質①④⑤⑦⑩ B. 含有離子鍵的化合物: ⑤⑥⑩
C. 電解質: ⑤⑥⑩ D. 共價化合物: ②⑧⑨
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【題目】下列關于燃料充分燃燒的說法中，錯誤的是
A. 氧氣量充足，燃燒充分 B. 固體燃料塊越大燃燒越充分
C. 液體燃料燃燒時可以霧狀噴出 D. 溫度必須達到著火點
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【題目】某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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【題目】1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0mol/L
B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0．08mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克
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【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質不參加反應），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質）：
回答下列問題：
（1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質。
（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。
（3）濾液①的主要成分為___________________________。
（4）濾液①中加入適量鹽酸發生的離子方程式為_______________、__________________。
（5）反應①的反應條件是________________________。
（6）電解濾液③時陰極的電極反應式為_________________________。
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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是
A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
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