【題目】防止煤礦“瓦斯”爆炸采取的措施：①礦井內嚴禁煙火、②礦井內注意通風、③隨時檢查瓦斯的體積分數，其中正確的是( )
A. ①和②B. 只有①C. ②和③D. ①②③
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【題目】如圖，試管中盛裝的是氣體呈紅棕色，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是
A.可能是N2與NO2的混和氣體
B.只可能是NO2一種氣體
C.可能是NO與NO2的混和氣體
D.可能是H2與NO2的混和氣體
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【題目】A 是由兩種元素組成的化合物，質量比為 7:8，在真空中加熱分解，生成 B、C。E 是常見的液體，C 和E 高溫下能發生反應。F 為日常生活中常見的化合物，E、F 之間的反應常用于工業生產，I 為黃綠色氣體單質。
(1)寫出 A 的化學式：____
(2)寫出 K 的電子式：______
(3)寫出 C 和 E 高溫下能發生反應的方程式：______
(4)寫出 D 和 L 發生反應的離子方程式：_______
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【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是( )
A. B點的橫坐標a＝12.5
B. C點時溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是
A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡時，3υY (正) ＝2υZ (逆)
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L
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【題目】回答下列問題：
（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)
（3）常溫下將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)
（4）常溫下若將0.2 mol·L－1MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。
（5）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)
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【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，請完成下列計算：
（1）當電解產生0.2molNaOH時，能收集到標準狀況下的H2____L。
（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，
①求出所得混合溶液中NaCl的質量。_____
②求出所得混合溶液中NaOH的質量分數。____（寫出計算過程，保留3位小數）
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18(l) + O2(g)
8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=－48.40 kJ·mol-1
B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=－5 518 kJ·mol-1
C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1
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