【題目】如圖，試管中盛裝的是氣體呈紅棕色，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是
A.可能是N2與NO2的混和氣體
B.只可能是NO2一種氣體
C.可能是NO與NO2的混和氣體
D.可能是H2與NO2的混和氣體
【答案】C
【解析】
原試管中含有紅棕色氣體，因此原試管中一定含有的物質是二氧化氮。試管內完全被水充滿發生的反應是
，在氧氣不夠的情況下，發生的反應是
，由于一氧化氮不溶于水，因此水不能充滿試管。
A項，因為氮氣不與水、氧氣反應，因此如果原試管中含有氮氣，那么造成的后果就是試管內水面上升，但是無法充滿試管，故A項錯誤；
C項，如果原試管中含有的是一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，之前發生的反應是，通入氧氣之后，可以使試管完全被水充滿，故C項正確；
根據C項，不一定只為二氧化氮一種氣體，故B項錯誤；
D項，因為氫氣不與水、氧氣反應，因此如果原試管中含有氮氣，那么造成的后果就是試管內水面上升，但是無法充滿試管，故D項錯誤；
故答案選C。
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【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發生下列反應:2HI
H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為 ( )
A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
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【題目】如圖是元素周期表的一部分：
（1）元素⑩原子結構示意圖為__________．
（2）元素③④的第一電離能大小關系為_______（填化學用語，下同），原因是__________________。④-⑧中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______．
（3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________。
（4）元素⑤ 與⑧ 元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態氫化物的揮發性和穩定性
B．兩元素的電負性
C．單質分子中的鍵能
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長
F．兩單質在自然界中的存在形式
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區元素；
在周期表中，最可能處于同一主族的是_________．（填元素代號），
②下列離子的氧化性最弱的是______________。
A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的氫離子均減少
D.產生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是( )
A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl2
2CH3Cl+H2
C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-
H2O
D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—
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【題目】用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：
(1)寫出三個裝置中都發生的化學反應方程式______________________________；寫出B的試管中還發生的化學反應方程式____________________________。
(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________。
(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應后雙球管中可能出現的現象是__________；雙球管內液體不能太多，原因是__________________。
(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：_______、______。
(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質。
(6)裝置C中的錐形瓶內出現的現象為：_______________________。
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【題目】實驗室需要配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。完成下列各題。
（1）應選擇規格為__mL的容量瓶，該容量瓶上除注明規格外，還標有_____（選填編號）。
a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線
（2）用電子天平稱取_____gNaOH。
（3）將稱好的氫氧化鈉固體加_____將其溶解，待冷卻后將溶液移入容量瓶中。
（4）用少量蒸餾水沖洗____2～3次，將洗液移入容量瓶中。
（5）向容量瓶內加水至接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心地加水至______________。
（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入__（選填編號）中并貼好標簽。
a. 
b. 
c. 
d. 
（7）分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①氫氧化鈉溶解后，未冷卻即轉移___。
②定容時仰視_____。
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx，容易形成酸雨污染環境，可通過多種化學方法對煙氣進行脫硝處理。回答下列問題：
（1）在無氧條件下，脫硝反應為：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃時，在恒容的密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質的量如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（NO）/mol | 1.20 | 0.90 | 0.72 | 0.60 | 0.60 |
n（NH3）/mol | 0.90 | 0.70 | 0.58 | 0.50 | 0.50 |
①下列說法正確的是______（填序號）。
A．3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應停止進行
B．前2min內的平均反應速率v（N2）=0.20molL-1min-1
C．達到平衡時NO的轉化率為50%
D．及時分離出N2，可使該反應的反應速率增大，平衡正向移動
②若反應開始的壓強為p0，則該反應的化學平衡常數Kp=______（可用分數表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）在有氧條件下，NOx也能發生脫硝反應。
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=241.8kJmol-1
則脫硝反應4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1
②臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反應在恒容密閉容器中進行，NO2的百分含量隨壓強（p）、x的變化如圖所示：
則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除時間外，還可能是______。
（3）利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示：
電極a的電極反應式為______，當電解44.8L（標準狀況）含5%NO的煙氣，理論上電路中通過電子的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】防止煤礦“瓦斯”爆炸采取的措施：①礦井內嚴禁煙火、②礦井內注意通風、③隨時檢查瓦斯的體積分數，其中正確的是( )
A. ①和②B. 只有①C. ②和③D. ①②③
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