【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lg X＝lg
或lg
，下列敘述正確的是
A.25 ℃時，CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6
B.當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C.曲線m表示pH與 -lg 的變化關系
D.Ka1(H2CO3)的數量級為10-7
【答案】D
【解析】
H2CO3的Ka1=
、Ka2=
，Ka1Ka2，當c（H+）相同時，
，根據圖像知，n曲線代表pH與-lg的變化關系，m曲線代表pH與-lg的變化關系；據此分析作答。
A．H2CO3的電離平衡常Ka2=，在M點，-lg=1，則=10-1，pH=9.3，c(H+)=10-9.3 mol/L，則Ka2=10-10.3，25 ℃時，CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－的平衡常數Kh=
，A錯誤；
B．溶液中電荷守恒為：c(Na＋) ＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＋c(Cl-)，溶液呈中性時，c(H+)＝c(OH-)，則c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl-)，B錯誤；
C．H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1Ka2，當c（H+）相同時，，根據圖像知，n曲線代表pH與-lg的變化關系，m曲線代表pH與-lg的變化關系，C錯誤；
D．H2CO3的Ka1=，在N點，-lg=-1，則=10，pH=7.4，c(H+)=10-7.4 mol/L，Ka1=10-6.4，Ka1(H2CO3)的數量級為10-7，D正確；
故選D。
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學式：________，A的結構簡式________。
(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)
(3)寫出C，D，E，H物質的結構簡式：
C_________，D_________，E_______，H________。
(4)寫出DF反應的化學方程式_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是白色菱形結晶體，毒性較低，對環境污染污染程度低，可作新型水處理劑和金屬腐蝕抑制劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的 MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。
(1)途徑Ⅰ焙燒過程中，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有___； 在該過程的主要反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為________。
(2)途徑Ⅱ氧化時還有 Na2SO4 生成，則反應的離子方程式為 ____________。
(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中 c(MoO42－)＝0.40 molL－1，c(CO32－)＝0.10 molL－1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入 Ba(OH)2 固體以除去 CO32－。在不損失 MoO42－的情況下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]。
(4)途徑Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通過結晶的方法可得到 Na2MoO4 晶體。母液可以循環利用，但循環一定次數后必須對母液進行處理，試解釋原因 _________。
(5)途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的優點有 ________________(答出兩條)。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖。
①當硫酸的濃度大于 90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________。
②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為 300 mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M＝206 gmol－1)的物質的量濃度為 ________(計算結果保留 3 位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V＞0.5L
C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=2.25
D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和甲烷等原料在工業生產中發揮著重要的作用。
Ⅰ．我國科學家以MoS2 為催化劑，通過調節催化劑/電解質的表界面相互作用，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示。
(1)將Na2SO4 溶液換成Li2SO4 溶液后，反應速率明顯加快的主要原因是加快了下列____________轉化的反應速率(填標號)。
A．N2→*N2 B．*N2→*N2H C．*N2H3→*N D．*NH→*NH2
Ⅱ. 甲烷水蒸氣的重整反應是工業制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。回答下列問題：
(2)已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol—1，
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1，
2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol—1
CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol—1
則甲烷水蒸氣重整反應的ΔH=____________kJ·mol—1（用字母a、b、c、d表示）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比（1~10）進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2物質的量分數與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示：
①結合如圖回答：當平衡溫度一定時，H2的物質的量分數與水碳比（1~10）的關系是________，其原因是_____________。
②若密閉容器中僅發生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，平衡溫度為750℃，水碳比為1.0時，H2的物質的量分數0.5，甲烷的轉化率為___________，其壓強平衡常數Kp為________；用氣體分壓表示反應速率方程為v=k p(CH4)·p—1(H2)，則此時反應速率v=_________。（已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數×總壓，速率方程中k 為速率常數）。
Ⅲ.利用天然氣合成氨，并生產尿素的流程如下：
(3)“電化學轉化與分離”裝置如圖，混合氣中CO轉化成CO2的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個領域廣泛的應用。工業由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質) 制備活性氧化鋅的工業流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7
(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質量分數為70%，則該硫酸的物質的量濃度為____。
(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。
(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。
(4)物質A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。
(5)濾液中加H2O2發生反應的離子方程式__________________________。
(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。
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【題目】已知某種二次鋰離子電池工作時反應為：LixCn + Li(1-x)CoO2 == LiCoO2 + nC。電池如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時，碳材料極失去電子，發生氧化反應，電子經外電路，Li+經內電路同時移向正極
B.放電時正極反應為： Li(1-x)CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2
C.充電時， Li+從負極脫出，又嵌入正極
D.鋰離子二次電池正負極之間充放電時發生傳輸 Li+的反應，少有副反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，關于離子濃度的說法正確的是（ ）
A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，
的比值減小
B.濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)<c(HCO3－)，且3c(Na＋)=2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
C.0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.已知濃度均為0.1mol·L－1的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液顯堿性，則c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
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