Question

【題目】下列溶液中，關于離子濃度的說法正確的是（ ）

A.一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值減小

B.濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)<c(HCO3－)，且3c(Na＋)=2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

C.0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.已知濃度均為0.1mol·L－1的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液顯堿性，則c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．將所給的分式分子分母同乘以c(OH-)得，其中Kb是常數，加水稀釋時c(OH-)減小，所以所給分式的值將增大，A項錯誤；

B．相當于將Na2CO3和NaHCO3以物質的量之比1：1投入水中，據溶液中物料守恒（即鈉原子和碳原子個數比為3：2）得：2c（Na+）=3【c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）】，所給的式子只需將2和3的位置互換即正確，B項錯誤；

C．此題相當于將CH3COOH和CH3COONa以物質的量之比1：1混合，根據電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據物料守恒得：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），將第1式兩邊乘以2，并與第2式相減以消去鈉離子濃度可得：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），C項錯誤；

D．相當于NH4Cl和NH3·H2O以物質的量之比1：1混合，根據電荷守恒得c（NH4＋）+c（H+）=c（Cl-）+c(OH-)，根據物料守恒得：c（NH4＋）+c（NH3·H2O）=2c（Cl-），將第1式兩邊乘以2并與第2式相減以消去氯離子濃度可得：c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，D項正確；

所以答案選擇D項。