【題目】在2NO2
N2O4的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是（ ）
A. N2O4和NO2的分子數比為1：2
B. N2O4和NO2的濃度相等
C. 體系的顏色不再改變
D. 單位時間內有1molN2O4轉化為NO2的同時，有2molNO2轉化為N2O4
【答案】CD
【解析】A．平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故N2O4和NO2的分子數比為1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；B．平衡時各物質的濃度大小關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故N2O4和NO2的濃度相等不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故B錯誤；C．N2O4為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故平衡體系的顏色一定不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故C正確；D．單位時間有1molN2O4變為NO2是正反應，同時有2molNO2變為N2O4為逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，故D正確；故選CD。
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【題目】120℃時,2體積某烴和8體積O2混合,完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該分子式中所含的碳原子數不可能是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
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【題目】下表所示實驗，現象和結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C | 向某溶液中滴加足量鹽酸 | 溶液中出現了氣泡和淡黃色渾濁 | 溶液中含有S2-和 SO32- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3 +KSCN |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．生成1 mol N2有3 mol 電子轉移 D．該反應不屬于復分解反應
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【題目】將W1g光亮銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲，洗滌、干燥后稱其質量為W2g。下列所插入的物質與銅絲質量關系不正確的是（ ）
A. 石灰水Wl<W2 B. COW1=W2 C. 稀H2SO4溶液W1>W2 D. 乙醇W1<W2
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【題目】鐵、鈷、鎳等單質及化合物的應用廣泛。
（1）LiFePO4是鋰離子電池材料，畫出Fe2+的價層電子排布圖____________，其中PO43-的立體構型是____________。
（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。
①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________；
②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________；
③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，請簡述其原因：____________
（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
如圖所示為NiO晶體的晶胞結構示意圖:
①該晶胞中占有陰陽離子總數是____________；
②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm，O2-的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。（用含字母a、b的計算式表達）
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【題目】[化學——選修5有機化學基礎]
現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環上有四個取代基，苯環上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環上的溴原子不易發生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將自動發生脫水反應：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列問題：
（1）X中官能團的名稱是____________，E→F反應類型是_____________
（2）I的結構簡式為_________________；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：__________________________；
（4）同時符合下列條件的E的同分異構體共有__________________種，
A．苯環上的一氯代物有兩種 B．不能發生水解反應
C．遇FeCl3溶液不顯色 D．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結構簡式為___________。
（5）
，完成以
為原料制取
的合成路線圖。______________
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【題目】如下圖,在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2 mL醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。
（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式___________________；
（2）加入濃H2SO4的目的是_____________________。
（3）試管b中觀察到的現象是__________，__________。
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用_______________。
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是 ________ 、 _________ 、 _______。
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