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【題目】下表所示實驗，現象和結論均正確的是（）

選項	實驗	現象	結論
A	向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值	前者的 pH值比后者的大	非金屬性：S>C
C	向某溶液中滴加足量鹽酸	溶液中出現了氣泡和淡黃色渾濁	溶液中含有S2-和 SO32-
D	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體	溶液顏色變淺	FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A．溶度積越小的越易生成沉淀，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），A正確；B．亞硫酸鈉不是硫元素的最高價含氧酸鹽，不能比較S和C的非金屬性強弱。B錯誤； C．該溶液也可能是硫代硫酸鈉溶液，C錯誤；D．氯化鉀不參與平衡，所以平衡不移動，D錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：

（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

（2）物質②為_______________。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是

A. 莽草酸分子式為C7H10O5

B. 兩種酸都能與溴水發生加成反應

C. 鞣酸分子與莽草酸分子互為同系物

D. 等物質的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1。回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是；E元素的元素符號為，它能形成E+的原因為。

（2）D元素基態原子的核外電子軌道排布圖為。

（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物。請用化學式填空：

(1) 常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是；

(2) 常用于焙制糕點的是；

(3) 可用于制備硅膠和木材防火劑的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍產生的工業廢水含有的重金屬離子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成難以除去的絡合物，用電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4)處理廢水是目前比較先進的方法。已知氰化氫有毒易揮發。電解裝置如圖所示，下列選項正確的是（）

A. 鐵片連接電源的負極

B. 電解時，每生成lmolFeO42-，轉移電子3mol

C. CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成難溶堿而除去

D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更強，故pH<7時處理廢水效率更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物X分子中碳氫質量比為6:1，E的結構簡式為（），請根據下列轉化關系圖回答問題：

（1）K中官能團的結構式為：__________，C的化學名稱是____________。

（2）寫出下列反應的反應類型：M→N____________，反應⑤____________________。

（3）寫出物質A的結構簡式：______________________________________________。

（4）若物質K與銀氨溶液反應，化學方程式為__________________________________。

（5）用一種世紀可鑒別N、K、G三種物質，該化學試劑為__________________________。

（6）寫出下列反應的化學方程式：

反應⑥_________________________。

（7）與G互為同系物，且比G多3個碳原子的物質的同分異構體個數共有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是（）

A. N2O4和NO2的分子數比為1：2

B. N2O4和NO2的濃度相等

C. 體系的顏色不再改變

D. 單位時間內有1molN2O4轉化為NO2的同時，有2molNO2轉化為N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質中，氫元素的質量分數最大的是________（填分子式），等質量的物質完全燃燒耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

（2）上述物質中，能發生加成反應的烴類物質有：_______________（填序號）。

（3）甲烷和苯都可以發生取代反應，反應條件分別是___________、___________。

（4）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl—CH＝CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應的化學方程式：____________。

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是______________。

（6）寫出乙醇催化氧化的化學方程式 _________________________。

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