Question

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢，設計方案中一組數據如表：

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO溶液		溫度℃
	濃度/（molL﹣1）	體積/mL	濃度/（molL﹣1）	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4 ， 標況下，每生成89.6LCO2氣體，轉移mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式 ．
（2）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=molL﹣1min﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）4；5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（2）0.010
【解析】解：（1）根據反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，改寫成離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；

H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了（4﹣3）=1價，所以每生成89.6LCO2氣體轉移 =4mol電子，

所以答案是：4；5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（2）草酸的物質的量為：0.10molL﹣1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質的量為：0.010molL﹣1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為： = ×0.010mol/L，

這段時間內平均反應速率v（KMnO4）= =0.010molL﹣1min﹣1，

所以答案是：0.010．