Question

下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（　　）

A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1

B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1

C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1

D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

Answer 1

B

【錯解分析】“生成穩定的氧化物”的兩層涵義：①指燃燒產物不能再燃燒（如生成CO₂、H₂O、SO₂、N₂等）；②是生成物的聚集狀態在燃燒熱測定條件下處于穩定狀態，一般燃燒熱常用298K時數據，如H₂的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量。
燃燒熱的計算標準是以可燃物為1mol來進行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里的化學計量數常常出現分數。
【正解】“燃燒熱”的定義是：在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的能量；熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量。A、C項中CO、H₂的物質的量是2 mol，不行；D項H₂不是在氧氣中燃燒，不符合燃燒熱的定義。