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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是—285.8 kJ·mol^-1、—1411.0 kJ·mol^-1和—1366.8 kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為

A．—44.2 kJ·mol^-1	B．+44.2 kJ·mol^-1
C．—330 kJ·mol^-1	D．+330 kJ·mol^-1

試題分析：已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則有：①H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
則利用蓋斯定律將②-③可得：
C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案為A．
點評：由燃燒熱寫出各反應的熱化學方程式，利用蓋斯定律計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)    △H₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                     △H₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                          △H₃
則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H為

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁	B．2△H₁-5△H₂-12△H₃
C．12△H₃-5△H₂ -2△H₁	D．△H₁-5△H₂-12△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含溶質20.0g的NaOH稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-28.7" kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol^-1　

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-57.4" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H₂O(l)時，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH₄與一定量O₂燃燒生成CO、CO₂、H₂O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O₂的質量為 (　　)

A．40 g	B．56 g
C．60 g	D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃燒生成CO₂和液態水時放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________________________。
(2) 下列說法正確的是（填序號）__ __：（漏選得1分，錯選、多選得0分）

A．相同溫度下，0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1 mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；

C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；

D．對于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電

離平衡；
E. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比
MgCO₃的大；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol^－¹，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為     ，
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是     。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。

圖1 圖2 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=            。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO₂ 3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（　　）

A．2 CO(g) + O₂(g) =" 2" CO₂(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol^-1

B．CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol^-1

C．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol^-1

D．H₂(g) + Cl₂(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：S₂O₈^2-+2I^-==2SO₄^2- +I₂（慢）I₂+2 S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質的量需滿足的關系為：n(S₂O₃^2-):n(S₂O₈^2-)_______。

（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某條件下，濃度c(S₂O₈^2-)～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S₂O₈^2-)～t的變化曲線示意圖（進行相應地標注）

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應為：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）     △H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）      △H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）      △H₂
則電池反應的△H=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5 kJ，則反應2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_________，氫氣的燃燒熱為_________。
（2）按要求填空
（A）用系統命名法給下列有機物命名

② (CH₃)₃COH
（B）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式該物質的名稱為

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