Question

【題目】世界衛生組織（WHO）確認人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等．

（1）銅位于元素周期表區，基態鉻原子的價電子排布式為 ．
（2）碘酸及高碘酸的結構式如圖1所示，酸性較強的是 ， 理由是 ．
（3）工業上制取單質可通過電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2﹣中所包含的作用力有；與HF2﹣互為等電子體的分子為（任填一種）．
（4）IO3﹣中碘原子的雜化軌道類型為 ， IO3﹣的空間結構為 ．
（5）用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結構如圖2所示．
已知Si4﹣位于晶胞的頂點和面心，Mg2+位于八個小立方體的中心，其晶體參數a=0.635nm．
①SiO2與SiF4相比，熔點更低的是（填化學式）．
②硅鎂化合物的化學式為；列式表示該硅鎂化合物的密度：gcm﹣3（不必計算出結果，NA為阿伏伽德羅常數的數值）．

Answer 1

【答案】
（1）ds；3d54s1
（2）碘酸；碘酸有2個非羥基氧屬于強酸，高碘酸只有一個非羥基氧屬于弱酸
（3）共價鍵、氫鍵；CO2
（4）sp3；三角錐形
（5）SiF4；Si2Mg；
【解析】解：（1）元素周期表五區的劃分是根據最后排入的電子名稱命名的，Cu原子是29號元素，基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ， 屬于ds區，鉻原子的基態核外價電子排布式為3d54s1 ， 所以答案是：ds；3d54s1；（2）非羥基氧越多，酸性越強，碘酸有2個非羥基氧屬于強酸，高碘酸只有一個非羥基氧屬于弱酸，所以碘酸的酸性強，
所以答案是：碘酸；碘酸有2個非羥基氧屬于強酸，高碘酸只有一個非羥基氧屬于弱酸；（3）F與H原子之間形成共價鍵，F的電負性較強，還存在氫鍵．HF2﹣互為等電子體的分子有CO2（或N2O），
所以答案是：共價鍵、氫鍵；CO2；（4）IO3﹣中中心原子碘原子電子對數為 =4，雜化方式為sp3 ， 中心原子連接3個原子，有一對故對電子，故其空間構型為三角錐形，
所以答案是：sp3；三角錐形；（5）①SiO2晶體類型為原子晶體，SiF4晶體類型為分子晶體，SiO2與SiF4相比，熔點更低的是SiF4 ，
所以答案是：SiF4；
②硅鎂化合物中Si原子個數為 ，Mg原子個數為8，Si原子個數與Mg原子個數之比為4：8=1：2，故硅鎂化合物的化學式為Si2Mg．晶胞密度 = gcm﹣3 ，
所以答案是：Si2Mg； ．