【題目】下列實驗操作正確的是
A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．萃取操作時，應選擇溶質在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑的可以大也可以小
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
小學教材全測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2molL﹣1鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
（2）在反應后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量達到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗： 
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應．
（1）裝置I中①的化學方程式為 ， ． ②中離子方程式為 ．
（2）①中長導管的作用是 ．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ， 要想得到純凈的產物，可用試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是 ．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是 ． b中的試劑是 ． 比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是 ．
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【題目】將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）該溶液中MgCl2的物質的量濃度為 ， 溶液中Cl﹣的物質的量濃度為 ．
（2）配制1molL﹣1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為 ．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質的量濃度為 ， 通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為 ．
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【題目】常溫下，將濃度均為0.10mol．L﹣1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg 
]隨lg 
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） 
A.HX的酸性強于HY的酸性
B.a點的c（Y﹣）與b點的c（X﹣）相等
C.水的電離程度：a點小于c點
D.若兩溶液同時升高溫度，則c（Y﹣）和c（X﹣）均增大
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【題目】世界衛生組織（WHO）確認人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等． 
（1）銅位于元素周期表區，基態鉻原子的價電子排布式為 ．
（2）碘酸及高碘酸的結構式如圖1所示，酸性較強的是 ， 理由是 ．
（3）工業上制取單質可通過電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2﹣中所包含的作用力有；與HF2﹣互為等電子體的分子為（任填一種）．
（4）IO3﹣中碘原子的雜化軌道類型為 ， IO3﹣的空間結構為 ．
（5）用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結構如圖2所示．
已知Si4﹣位于晶胞的頂點和面心，Mg2+位于八個小立方體的中心，其晶體參數a=0.635nm．
①SiO2與SiF4相比，熔點更低的是（填化學式）．
②硅鎂化合物的化學式為；列式表示該硅鎂化合物的密度：gcm﹣3（不必計算出結果，NA為阿伏伽德羅常數的數值）．
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【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是
A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片
B．蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱
C．冷水從冷凝管的下口入，上口出
D．收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分
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【題目】下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯誤的是（ ）
A.分別取兩種固體樣品，加熱產生氣體的是碳酸氫鈉
B.分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸鈉
C.分別取樣溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀則是碳酸鈉
D.分別取等質量的兩種固體樣品，與足量的硫酸反應，產生氣體較多的是碳酸氫鈉
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【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl）與生成n（CO2）的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ） 
A.通入的CO2氣體為11.2 L
B.A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C.A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3
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