【題目】下列說法中正確的是( )
A. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C. 干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂
D. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體高
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：
已知：①白云石加熱過程中，固體失重百分比與溫度的關系如下圖所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____（填化學式）。結合上圖判斷“輕燒”溫度應不超過 _____。
（2）“加熱反應”的化學方程式為_________________________。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。
（4）該工藝中可以循環使用的物質是________（填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，從環境保護的用度分析，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優點是__________________________。
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【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關系不正確的是（ ）
A.體積大小：④＞③＞①＞②
B.原子數目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞①＞③
D.質量大小：④＞③＞②＞①
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【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質結構中微粒間不同的相互作用。下列物質含有上述各類相互作用中兩種的有( )
A. 石英 B. 金剛石 C. 食鹽 D. 燒堿
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料-鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）步驟1若改用稀硝酸，則Fe3O4發生反應的離子反應方程式為__；
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用__試劑調節溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是__；
（4）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為__；
（5）步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2， 并請通過簡單計算說明理由______．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）
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【題目】（1） 25℃時，pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合， 并保持恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_________（體積變化忽略不計）
（2）25℃時，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）
①如果加入蒸餾水，應加_________mL；
②如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。
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【題目】一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是（ ）。
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
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